100 грамм медных стружек находятся в растворе азотной кислоты, после выпаривания кислоты получили 250 грамм безводной соли. Рассчитайте выход реакции соли. Схема процесса: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Исходя из уравнения реакции, 3 моль меди (3 x 63.5 г = 190.5 г) требуется для реакции с 8 молями азотной кислоты. Если бы все 100 г медных стружек прореагировали, то они были бы эквивалентными 100/63.5 моль = 1.57 моль меди.

Таким образом, медь была использована не полностью. Рассчитаем, сколько моль меди было использовано: 250 г безводной соли эквивалентны 250/287 моль = 0.87 моль Cu(NO3)2.

Так как в реакции один моль меди соответствует одному моль купратной соли (Cu(NO3)2), то использовано 0.87 моль меди.

Относительный выход реакции соли равен:

(0.87 моль / 1.57 моль) x 100% = 55.4%

на ионы аммония качественной реакцией является реакция со щелочью:

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o  (резкий запах аммиака)

mgcl2 + na2co3 = mgco3(осадок) + 2nacl

alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl (белый осадок al(oh)3).

zn + 2hcl = zncl2 + h2

zncl2 + 2naoh = zn(oh)2 + 2nacl

zn2+ + 2cl- + 2na+ + 2oh- = zn(oh)2 + 2na+ + 2cl-

zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2 + h2o