Задача. Етанова кислота вступила в реакцію з калієм масою 20 г з масовою часткою домішок 10 %. Обчисліть об’єм газу що утворився під час перебігу реакції.
( копіювати попередню на цьому сайті не потрібно, розписано багато але нема формул ), потрібне зрозуміле рішення .

ответ:Збалансоване хімічне рівняння реакції між етановою кислотою (CH3COOH) і калієм (K) виглядає так:

2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2

З рівняння ми бачимо, що 2 молі етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню.

Першим кроком є визначення кількості чистого калію в 20 г проби. Оскільки масова частка домішок становить 10 %, то маса чистого калію в наважці становить:

20 г × (1 - 0,1) = 18 г

Кількість чистого калію можна розрахувати за його молярною масою:

n(K) = m/M(K) = 18 г / 39,1 г/моль = 0,46 моль

Оскільки 2 моля етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню, кількість утвореного газоподібного водню можна обчислити як:

n(H2) = 0,5 × n(K) = 0,23 моль

Об’єм утвореного газу можна розрахувати за законом ідеального газу:

PV = nRT

Припускаючи, що стандартна температура і тиск (STP) становлять 0 °C і 1 атм відповідно, ми можемо використовувати молярний об’єм газу при STP (22,4 л/моль), щоб обчислити об’єм утвореного газоподібного водню:

V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль = 0,23 моль × 22,4 л/моль = 5,15 л

Отже, об’єм газу, що утворився під час реакції, становить 5,15 л.

Объяснение:

а) легкие, тяжелые

б) легкоплавкие, тугоплавкие

г) мягкие, твердые

3ni + 8hno3 = 3ni(no3)2 + 2no + 4h2o

n(ni) = m(ni)/m(ni) = 0,59/59 = 0,01 моль

по уравнению видно, что n(no) = (n(ni)/3)*2 = (0,01/3)*2 = 0,007 моль

v(no) = n(no)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(no) = 0,007*22,4 = 0,1568 л.