смесь гидрокарбоната натрия и его карбоната количеством вещества 0,5 моль обработали 20% раствором серной кислоты, массой 196 г до полной нейтрализации. вычислить массовую долю продукта реакции

x=0,1*2 х. 0,1. 0,2. 0,1
2NaHCO3+H2SO4= Na2SO4+2CO2+H2O
0,5{. y=0,3 у 0,3. 0,3. 0,3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ CO2+H2O
196*20%
————-=39,2г.
100%
39,2
——-=0,4моль
98
2x+y=0,5
x+y=0,4
х=0,1
у=0,3
w= m(в-ва)
———-*100%
m(р-ра)
надеюсь сможете докочнить, умножаете моли продуктов на среднемолекулярную массу и делите на массу исходных веществ и у вас получится ответ

N(ch2=ch-ch=ch2)=> (-ch2-ch=ch-ch2-)

2mg + o2 = 2mgo

масса магния, вступившего в реакцию:

m(мg )= 2*24=48г

масса оксида магния, получившегося в результате реакции:

m(mgo) = 2(24+16)=80г

составим пропорцию:

6г (mg)   x  г (mgo)

48 (mg)   80 г (mgo)

х=(6*80)/48 =10

ответ: 10г(mgo)