Обчисліть та позначте масу купрум ( II ) нітрату , що утворився за взаємодії купрум ( ІІ ) під роксиду масою 10,32 г , що містить 5 % домішок , з нітратною кислотою масою 18 г

Дано:

m техн. (Cu(OH)2) = 10,32 г

ω (дом.) = 5%

m (HNO3) = 18 г

Знайти:

m (Cu(NO3)2) - ?

Рішення:

1) Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O;

2) ω (Cu(OH)2) = 100% - ω (дом.) = 100% - 5% = 95%;

3) m чист. (Cu(OH)2) = ω * m техн. / 100% = 95% * 10,32 / 100% = 9,804 г;

4) n (Cu(OH)2) = m чист. / M = 9,804 / 98 = 0,1 моль;

5) n (HNO3) = m / M = 18 / 63 = 0,286 моль;

6) Cu(OH)2 у нестачі, розрахунки по ньому;

7) n (Cu(NO3)2) = n (Cu(OH)2) = 0,1 моль;

8) m (Cu(NO3)2) = n * M = 0,1 * 188 = 18,8 г.

Відповідь: Маса Cu(NO3)2 становить 18,8 г.

2ca+o2=2cao

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

сасо3 + h2o + co2= са (нсо3)2

8*550=х*100

х=44г