Какую массу оксида кальция можно получить из кальция массой 32г

2Са + О₂ = 2СаО

n(Ca) = m/M(Ca) = 32г/ 40г/моль = 0,8моль

n(CaO) = n(Ca) = 0,8моль

m(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0,8моль * 56г/моль

m(CaO) = 44,8г

Объяснение:

уравнение реакции

ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o

количество карбоната v=0.15/100=1.5*10⁻³ моль

кол-во углекислого газа по уравнению реакции 1,5*10⁻³ моль

объем co2  1,5*10⁻³ моль*22.4=0.0336 л

объемное содержание w=0,0336*100%/100=0,0336%

h2+s=h2s

n(h2)=v/vm=44,8/22,4=2 моль

1/2=1/x; x=2 моль - n(h2s);

v(h2s)=22,4*2=44,8 л