10. Решите задачу. Сколько литров и сколько молей углекислого газа выделится при взаимодействии 10,6 грамм карбоната натрия с соляной кислотой? Мr( Na2CO3=106)
Решение:-
ответ:-..

Сначала записываем уравнение реакций.
Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2.
Сначала находим количество вещества натрия карбоната. Записываем решение.
n = m / M.
M (Na2CO3) = 23 × 2 + 12 + 3 × 16 = 106 г/моль.
n = 10,6 г/106 г/моль = 0,1 моль.
Далее находим количество вещества углекислого газа по уравнению реакций.
0,1 моль Na2CO3 - х моль СО2.
1 моль Na2CO3 - 1 моль СО2.
Находим неизвестное значение х.
Х = 0,1 моль × 1 ÷ 1 = 0,1 моль СО2.
Далее находим объем углекислого газа.
n = V / Vm.
V = n × Vm = 0,1 моль × 22,4 л / моль = 2,24 л.
Значит, в результате образуется 2,24 литра углекислого газа.
ответ: V (CO2) = 2,24 л.

молярная маса h2so4=98 г/моль

м.м naoh=40г/моль

соотношение количества вещества равно один к двум.

составим пропорцию: 2*(24.5/98)=х/40;

49/98=х/40

х=(49*40)/98=20 г.

маса naoh=20 г.

cl2+h2=2hcl

zn+2hcl=zncl2+h2(улетуч)

cuo  +  2hbr  - cubr2 + h2o

naoh+hi =nai+h2o

al(oh)3 + 3hi = ali3 + 3h2o

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

hcl+nh3=nh4cl

hcl+agi  =hi +agcl