Какой объём водорода (н. у) выделится при взаимодействии 365 г 30%-ой соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Определите это количество вещества

Дано:

m(HCl)=365г

W(HCl)=30%=0,3

Найти:

V(H2)-?

2HCl+Zn=ZnCl2+H2

mчист(HCl)= W(HCl)*m(р-ра)=365*0,3=109,5г

n(HCl)=m/M= 109,5 г:36,5г/моль =3 моль

M(HCl)=1+35,5=36,5г/моль

n(HCl)=n(H2)= 1,5 моль

V(H2)= n*Vm= 1,5 моль* 22,4 л /моль= 33,6 л

ответ: V(H2)= 33,6 л

m1(соли) = m1(p-pa)*w1(соль) = 130*0,06 = 7,8 г

m2(соли) = m2(p-pa)*w2(соль) = 70*0,02 = 1,4 г

m(cоли) = m1(соли) + m2(соли) = 7,8 + 1,4 = 9,2 г.

сн3соон + 3о2 = 2со2 + 2н2о

по уравнению n(ch3cooh) = n(co2)/2 = 1,12/2 = 0,56 моль

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0,56*60 = 33,6 г.