Хлорид натрия массой 32 г растворили в 125 г воды. К полученному раствору решили еще добавить 3 г соли. Вычислите массовую долю первого и второго раствора.

Дано:

m1(NaCl) = 32 г

m(H2O) = 125 г

m2(NaCl) = 32 + 3 г = 35 г

m1(р-ра) - ?

m2(р-ра) - ?

m(р-ра) = m(в-ва) + m(воды)

w(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)

m1(р-ра) = m1(NaCl) + m(H2O) = 32 г + 125 г = 157 г

m2(р-ра) = m2(NaCl) + m(H2O) = 3 г + 157 г = 160 г

w1(NaCl) = 32г/157г = 0,2038  (20,38%)

w2(NaCl) = 35г/160г = 0,2187  (21,87%)

ответ:  20,38% и 21,87% соответственно

fe+2hcl=fecl2+h2

cuo+hcl=cucl2+h2o

zno+2hcl=zncl2+h2o

ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

hcl+nh3=nh4cl

2kcl + pb(no3)2 = 2kno3 + pbcl2

hgso4+2hbr=h2so4 + hgbr2

hi+koh= ki + h2o

2hi+snso4=  h2so4  +sni2

al2o3+6hf=2alf3+3h2o

k2co3 + 2hbr = 2kbr + co2 + h2o

потому что для горения вещества необходим именно кислород, а не воздух.   в воздухе содержание кислорода - около 20%, поэтому на чистом кислороде вещество достигнет более высокой температуры.

вот такой пример: на лабораторном опыте получения кислорода из перманганата калия кислород скапливается в колбе.   что бы узнать находится ли этот газ в колбе мы подносим к ней тлеещую спичку, и она сразу загорается. таим образом лучинка быстее сгорит в кислороде ( то есть при сгорании она достигнет большей температуры) чем на воздухе.