Записати рівняння реакцій на фото, розставити коефіцієнти, вказати тип хімічної реакції

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o

m (раст. hno3) = v x p = 560 x 1.51 = 845.6 г

n(ca(oh)2) = m/m = 20.5/74 = 0.28 моль

n(ca(oh2))=2n(hno3)= 0.56 моль

m(hno3)= 63x0.56 = 35.28 г

w(hno3)= m/m x 100% = 35.28/866.1= 4%

hcl + agno3 = agcl + hno3

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 50/36,5 = 1,4 моль

n(agno3) = m(agno3)/m(agno3) = 17/170 = 0,1 моль

agno3 в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(agcl) = n(agno3) = 0,1 моль

m(agcl) = n(agcl)*m(agcl) = 0,1*143,5 = 14,4 г.

при растворении калия в воде, гидроксида натрия в растворе не будет вообще. ему там просто взяться

будем считать, что речь идет все-таки о гидроксиде калия, так как дана масса калия.

2k + 2h2o = 2koh + h2

n(k) = m(k)/m(k) = 15,6/39 = 0,4 моль

по уравнению n(koh) = n(k) = 0,4 моль

m(koh) = n(koh)*m(koh) = 0,4*56 = 22,4 г.

w(koh) = m(koh)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(h2o) + m(k) - m(h2)

n(h2) = n(k)/2 = 0,4/2 = 0,2 моль

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 0,2*2 = 0,4 г.

(вообще-то массу водорода можно не учитывать, она слишком мала и особого влияния на конечный результат не окажет)

m(p-pa) = 300 + 15,6 - 0,4 = 315,2 г

w(koh) = 22,4/315,2 = 0,07 или 7%.

вообще-то, надо найти не массовую долю выхода реакции(такого понятия не существует), а просто выход реакции. ну, решаем.

теоритическое количество молей карбоната кальция равно: v(co2)/vм=112/22.4=5 моль. затем находим теоритическую массу карбоната кальция: 5 моль*mr(саco3)=5*100=500 грамм. т.к известна практическая масса карбоната кальция то найдем выход реакции: 475 грамм/500 грамм=0,95 или 95%. то есть ответ г.