При взаимодействии 2,9 г гидроксида магния с соляной кислотой получили 190 г раствора хлорида магния. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Объяснение:

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

2.9гр /(Мr=(mg(oh)2 )58=0.05 моль гидроксида магния вступило в реакцию значит

0.05моль mgcl2 имеется в растворе

0.05×(Mr=(mgcl2)95=4.75 гр mgcl2

4.75×=

190100%

x=4.75×100/190=2.5%

массовая доля соли хлорида магния в растворе

амфотерный оксид+кислота=соль+вода

al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

      8,1 г                                       х г

        162 г/моль                             74 г/моль  

найдем сначала массу гидрокарбоната:   162*0,05 = 8,1 г.

теперь из пропорции найдем искомое кол-во гидроксида кальция:

х = 74*8,1/162 = 3,7 г.

ответ: 3,7 г.