При взаимодействии 2,9 г гидроксида магния с соляной кислотой получили 190 г раствора хлорида магния. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Объяснение:

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

2.9гр /(Мr=(mg(oh)2 )58=0.05 моль гидроксида магния вступило в реакцию значит

0.05моль mgcl2 имеется в растворе

0.05×(Mr=(mgcl2)95=4.75 гр mgcl2

4.75×=

190100%

x=4.75×100/190=2.5%

массовая доля соли хлорида магния в растворе

3cl2 +   сверху 3cl2 пиши x литров, а снизу 67,2 ( это число получаем 3 * 22.4=67.2 закон авогадро) затем находим молярную массу                        m(fecl3)=56+35.5 *3= 162.5 ( 162.5x2=325) сверху 2fecl3 пишем 2.5 ( по условию), а снизу 325. составляем пропорцию ,получаем 325x= 2.5*67.2    x=0.52 литра  ответ: 0,52литра

в 60 г содержится 10 % соли или 6 г, всё оставшееся 90 % или 54 г - вода