Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 54 граммов 10%-ного раствора хлорида меди (II) с избытком раствора гидроксида калия

CuCl2+ 2KOH = Cu(OH)2 ос. = 2KCl

m(CuCl2)чист = 0,1*54 = 5,4 г

n(CuCl2)чист  = m/M  = 5,4/135=0,04 моль

n(CuCl2) : n(Cu(OH)2) = 1:1 = 0,04 моль

m(Cu(OH)2) = n*M = 0,04 *98 = 3,92 г

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 620/62 = 10 моль.

по уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*10 = 20 моль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800г.

mg +2hx = mgx2 +h2

количество магния v=m/m=4/24=0,16667 моль

по уравнению реакйии количество соли равно v=0,16667 моль

тогда молекулярная масса соли m=m/v=9,4/0,16667=56,4 г/моль

тогда 2x=56,4-24=32,4 г/моль

х=16,2 тогда галогеноводород имеет формулу hf - фтороводород

2.2 kbr +cl2 = 2kcl + br2

пусть масса бромида равна х

тогда масса хлорида калия   1,6-х

количество лик v=m/m=х/119 моль

масса образовавшегося kcl m=v*m=74,5*x/119

тогда 1,6-x + 74,5x/119=1,378

0,374x=0,222

x=0,59 г

тогда массовая доля бромида w=m*100%/m1=0,59*100%/1,6=36,9%