с химией. При сгорании летучей жидкости с плотностью паров по воздуху равной 2,62, образовалось 4,4 г углекислого газа и 4,48 л сернистого газа (н. у.). Определите формулу вещества.

m(al2o3) = m(руды)*w(al2o3) = 1000*0,6 = 600 кг

w(al в al2o3) = m(al)/m(al2o3) = 27*2/102 = 0,53

m(al) = m(al2o3)*w(al) = 600*0,53 = 318 кг.

предположим для приготовления 50% р-ра было взято 100 г р-ра с массовой долей 80% и х г 20%-го. тогда можно записать уравнение:

w = m(в-ва)/m(p-pa) = (0,8*100 + 0,2*x)/(100 + x) = 0,5

решаем уравнение и полчаем х = 100 г. это значит, что 80%-й и 20%-й растворы нужно брать в одинаковых количествах, для приготовления 50%-го.

значит для приготовления 3000 г 50%-го р-ра нужно 1500 г 80%-го и 1500 г 20%.

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 9,2/23 = 0,4 моль

по уравнению n(naoh) = n(na) = 0,4 моль

m(naoh) = n(naoh)*m(na)h) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.

дано: v(h2)=15л

                  v(cl2)=20л

найти: v(hcl)=?

решение:

h2+> 2hcl (уравнение реакции)

n=v/vm (vm=22,4 л/моль)

n(h2)=15/22,4=0,67 моль (нед.)

n(cl2)=20/22,4=0,89 моль (изб.)

n(hcl)=2n(h2)=0,67*2=1,34 моль

v=vm*n

v(hcl)=22,4*1,34=30,016 л

если округлить, то можно взять 30 л.

ответ: 30 л.