Смесь фосфористой и фосфорной кислот обработали стехиометрическим количеством йода, необходимого для ее окисления. На последующую нейтрализацию полученной смеси (до получения средних солей) было потрачено 100 г 4,4% р-ра NaOH. Определить содержание кислот в исходной смеси в масс%, если на нейтрализацию исходной смеси было потрачено 72,7 г этого же р-ра щелочи.

1.)h2+cl2=2hcl

2.)2hcl=h2+cl2

3.)hcl+naoh=nacl+h2o

4.)2nacl+h2so4=2hcl+na2co3 

2na+2h20=2naoh+h2(улетуч)

i  - hclo

iii - hclo2

v - hclo3

vii - hclo4

w(fe в fe3o4) = 3*m(fe)/m(fe3o4) = 168/232 = 0,72

m(fe) = m(руды)*w(fe3o4)*w(fe в fe3o4) = m(руды)*0,6*0,72 = m(руды)*0,432.

масса железа составляет 43,2% от массы руды, это меньше 50%, значит данная руда к богатым не относится.