решить , Смесь нитрата алюминия и нитрата щелочного металла прокалили до 400°С, в результате образовалось 34,2 g твердого остатка. Выделившиеся газы пропустили через 200 g 24%-го раствора гидроксида натрия. При этом 0,1 mol газа не поглотилось раствором. Определите металл. А) рубидий В) натрий C) калий D) литий

Нитрат лития разлагается не так, как др. щелочные металлы, а по ур-ю: 1) 2LiNO3 = Li2O + 2NO2 + 0.5O2;

ост. щелочные металлы разл. по р-ии:

2) MeNO3 = MeNO2 + 0.5O2;

нитрат алюминия разлагается по р-ии:

3) 2Al(NO3)3 = Al2O3 + 6NO2 + 1.5O2;

в прис. O2 в р-ре NaOH из NO2 обр-я нитрат натрия, а не смесь нитрита и нитрата:

4) 2NaOH + 2NO2 + 0.5O2 = 2NaNO3 + H2O;

мольное соотношение NO2 и O2, образующихся при разложении Al(NO3)3 такое же, что и при образовании NaNO3 из р-ра NaOH;

то же относится к р-ии разложения LiNO3;

т.о. предварительный вывод - в смеси, помимо Al(NO3)3, содержится нитрат 1 из щелочных металлов, кроме лития;

следовательно, 0.1 моль непоглощенного газа - это n O2, образовавшегося из нитрата щелочного металла;

из x моль Al(NO3)3 обр-я 0.5*x моль Al2O3 массой 51*x г, 3*x моль NO2 и 0.75*x моль O2;

0.1 моль O2 и 0.1*2 = 0.2 моль MeNO2 массой (M+46)*0.2 г образовалось из 0.1*2 = 0.2 моль MeNO3 (см. 2));

в соответствии с 4), n NO2 = n NaOH = (200*0.24)/40 = 1.2 моль, а с другой стороны, 3*x = 1.2, откуда x = 0.4 моль;

масса Al2O3 = 51*0.4 = 20.4 г, масса MeNO2 = 34.2-20.4 = 13.8 г;

(M+46)*0.2 = 13.8, откуда M = 23 г/моль;

следовательно, в смеси кроме Al(NO3)3, был нитрат натрия - вариант B).

2h2so4(конц.)ccu=cuso4+so2(газ)+h2o;

cuso4+2naoh=cu(oh)2(осадок)+na2so4;

cu(oh)2(при 200 град. по цельсию)=cuo+h2o;

cuo+h2=cu+h2o.

2kno3 + h2so4 = k2so4 + 2hno3

n(kno3) = m(kno3)/m(kno3)= 20,2/101 = 0,2 моль

по уравнению n(hno3) = n(kno3) = 0,2 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,2*63 = 12,6 г  - это теоретическая масса.

с учетом выхода m(hno3) = 12,6*0,88 = 11,1 г.