Навеску сульфида алюминия массой 45 г, содержащего примесь серы, обработали большим количеством воды. При этом выпал осадок, а выделившийся газ имел объем 18,144 л. Определите массовую долю серы в образовавшемся осадке. ответ приведите в процентах и округлите до десятых.

9,7 %

Объяснение:

Уравнение реакции : необратимый гидролиз сульфида алюминия.

Конечный осадок состоит из гидроксида алюминия и примеси серы. Она в ходе процессов никак не видоизменяется.

эквивалентная масса кислоты э(кисл) = м(кисл)/m,

м(кисл) - молярная масса кислоты, m - основность кислоты, которая определяется числом атомов водорода, которые замещаются на металл.

в реакции образования гидрофосфата происходит замещение двух атомов водорода. например: koh + h3po4 = k2hpo4 + h2o.

m(h3po4) =  3*1 + 1*31 + 4*16 = 98 г/моль. следовательно, мэ = 98/2 = 49 (г/моль). то есть, молярная масса эквивалента н3ро4 в реакции образования гидрофосфата равна 49 г/моль.

так как замещается 2 атома водорода, то эквивалент равен 1/2 моля.

аgno3=ag+ + no3-

znso4=zn+ + so4 2-

aucl3=au3+ + cl-