Процесс ОВР представлен уравнением: KNO3 + Al-KAIO, + Al2O3 + N2. (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах; (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя Восстановителя

2al+fe2o3 - 2fe+al2o3

найдем массу вещества в первом растворе

200*0,1=20 г

то,что нам неизвестно,возьмем за х. значит это масса второго раствора.

масса в-ва во втором растворе равна

0,25*х г

чтобы найти общую w, надо общий раствор и общую массу в-ва.

общая масса в-ва 20+0,25*х г

общая масса р-ра 200+х

ну а теперь пользуемся формулой

w= м в-ва/м р-ра= (20+0,25х)/200+х=0,2(приравняла к 20 % по условию)

0,25х=100

х=400 г

немного непонятно условие, видимо связано с качеством перевода. ведь именно угарный газ восстанавливает металлы из оксидов и при этом образуется углекислый газ.

7470 г                                                              4400 г

мео      +      со    =    ме    +    со2

х г/моль                             44 г

отсюда молярная масса оксида:   х = 7470*44/4400 = 74,7 г/моль

вычитаем кислород: м(ме) = 58,7 г/моль

по таблице менделеева этот металл - никель

ответ: в реакцию вступил оксид никеля (ni).                                                              

вообще-то, надо найти не массовую долю выхода реакции(такого понятия не существует), а просто выход реакции. ну, решаем.

теоритическое количество молей карбоната кальция равно: v(co2)/vм=112/22.4=5 моль. затем находим теоритическую массу карбоната кальция: 5 моль*mr(саco3)=5*100=500 грамм. т.к известна практическая масса карбоната кальция то найдем выход реакции: 475 грамм/500 грамм=0,95 или 95%. то есть ответ г.