Над нагретой смесью Fe и Fe3O4 просто избыток CO. После окончания реакции масса твёрдого остатка оказалась на 12,8 г меньше массы исходной смеси. При обработки такой же смеси избытком соляной кислоты выделяется гал объемом 2,24 дм3(н. у.). Найдите массовую долю Fe3O4 в исходной смеси

Сh4 + 2o2= co2+ 2h2o c3h8 + 5o2= 3co2+ 4 h2o найдём объём пропана.он составляет 20% от всей газовой смеси 60л. 60*0,20=12л n(c3h8)=12/22.4=0.536 моль следовательно количество для сгорания метана = 0,536*5=2,68 моль v (o2) для пропана = 2,68*22,4=60,032 дм3 объём метана равен 60-12=48 л. n(ch4)48/22.4=2.143 моль следовательно количество о2 для сжигания метана = 2,143*2=4,286 моль приблизительно 4,29 моль v(o2) для метана = 4,29*22,4=96,096 дм3 v (o2) для всех реакций = 60,032+96,096=156,128 дм3=156,13л

Крахмал можной найти путем добавления йода в вещество. если посинеет, то он там есть

cxhy +o2= co2 + h2o

> xco2

> yh2o

n(co2)=8,8/44=0.2

n(h2o)=5,4/18=0.3

c2h6- простейшая формула

m(c2h6) =30

m(cxhy) =1,071*28=30

30=30

ответ: этан

2ca+o2=2cao

cao+h2o=ca(oh)2

ca(oh)2+co2=caco3+h2o

сасо3 + h2o + co2= са (нсо3)2