Решите задачу. Какая масса метана может быть получена при взаимодействии угля и 224 л водорода (н. у.)?

м 56гр\моль    м 54гр\моль                  17гр\моль

              ca oh          +        nh4cl          =          nh3        +      cacl+h2o

  20 гр                                                20 гр                              x

54: 20=17: x            x=17*20=6.29-100% 

                                                          54

y=98%

y=98*6.29 =6.17 гр

            100 

                                                                          ответ: 6,17 гр

1) составляем реакцию:

    fe(no3)2+2naoh=fe(oh)2+2nano3

2) над fe(no3)2 пишем количество вещества- n.

      под  fe(no3)2 пишем уравнивающий коэффициент, он у соли-1.

3) нам надо найти n(кол-во вещества) основания- fe(oh)2. 

    так как нам известен только уравнивающий коэффициент-тоже 1, то делаем по "правилу креста".

      2 моль * 1 ур. коэффицент fe(oh)2 / 1  ур. коэффицент fe(no3)2 = 2 моль.

  n( fe(no3)2 )=2 моль

4) теперь находим массу по формуле m=m*n: где

        m-это масса;   m-это молярная масса, которую мы находим пользуясь таблицей менделеева; n-кол-во вещества.

        m( fe(oh)2 )= m( fe(oh)2 )=(56+16*2+1*2) * n( fe(oh)2 )=2 моль = 90 *2= 180 грамм.

al + 6hno3(конц) = al(no3)3 + 3no2 + 3h2o

1) реагируют с сильными кислотами, образуя соли этих кислот:

zno+h2so4=znso4+h2o

2)также реагируют с сильными щелочами, проявляя этим свои кислотные свойства:

zno+2naoh=na2zno2+h2o