Установи молекулярную формулу углеводорода, в котором массовая доля Карбона составляет 85,7 %, а плотность его испарений при нормальных условиях равна 3,125 г/л.

Відповідь:

w=85,7=0,857

Mr(углеводорода)=3,125*22,4=70

N(C)=70*0857/12=5

N(H)=(70-12*5)/1=10

C5H10-пентен

Пояснення:

mgoh2+h2so4=mgso4+2h2o

so3+hcl реакция не пойдёт, т.к  кислота не реагирует с кислотными , но при определенных условиях:

so3+hcl=hso3cl

koh+co2=khco3

nh3+h2o=nh3*н2о

газ выделяется при взаимодействии caco3 + 2hcl= cacl2 + co2 = h2o

  находим массу карбоната кальция,   она равна 1,12/22.4*100=5г.

таким образом на сульфат кальция приходится 15г.(20-5=15);

составляем пропорцию и находим массовую долю

20г смеси  сост 100%

15г                                        х%                    w(caso4)= 0,75=75%.