Задача: При взаимодействии 120 г уксусной кислоты с калием, образовалась соль массой 150 г. Определите сколько калия было использовано для этой реакции.

xмоль                                    0,75моль

ch3cooh                  +                naoh                    =          ch3coona    + h2

1моль                                          1моль

m(naoh)=120г  *    0,25= 30г

n(naoh)= m/m=30г/40г/моль=0,75моль

из уравнения следует  n(ch3cooh)= 0,75моль

m(ch3cooh)=n * m=0,75моль * 60 г/моль=45

mр-ра(ch3cooh)= m(в-ва)  *  w= 45г/ 0,6= 75г

углерод- элемент 4-ой группы главной подгруппы 2-го периода периодической системы менделеева, порядковый номер 6, атомная масса природной смеси изотопов 12,0107 г./моль

хлор- элемент 17-й группы периодической системы лементов 

  , третьего периода, с атомным но мером 17. обозначается символом cl. аткивные неметалл

2,8 моль  x моль

5kclo3 + 6p = 5kcl + 3p2o5

5 моль      6 моль

n = m / m

m(kclo3) = 123,5 г / моль

n (kclo3) = 34,5 г / 123,5 г / моль = 2,8 моль

х = 3,36 следовательно n(p) = 3,36 моль

ответ: n(p) = 3,36 моль

1) fe + 2hcl = fecl2 + h2

  2) feo + 2hcl = fecl2 + h2o

  3) fe(oh)2 + 2hcl = fecl2 + 2h2o 

  4) feso4 + bacl2 = fecl2 + baso4 стрелка вниз