Запишите схемы реакций (указав условия их проведения) с которых можно осуществить следующий ряд превращений:

а)

n(na2so3) = m(na2so3)/m(na2so3) = 6,3/126 = 0,05 моль

б)

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 6,2/310 = 0,02 моль

в)

n(ag) = n(ag)/na = 3*10^23/6,02*1023 = 0,5 моль.

2hno3+ca(oh)2=ca(no3)2+2h2o

2h+2no3+ca+2oh=ca+2no3+2h2o

h+oh=h2o

уравнение реакции: n2 + 3h2 = 2nh3

n(n2) = m(n2): m(n2) = 14: 14 = 1 моль

n(nh3) = 2*n(n2) = 2*1 = 2 моль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 2*17 = 34 г.

ответ: 34 г.

2naoh+h2so4=na2so4+2h2o  

n(naoh)=m: m=16: 40=0,4мольn(h2so4)=m: m=10: 98=0,1 мольмы видим что  h2so4   взята в недостатке,значит по нему производим расчетыn(na2so4)=n(h2so4)=0,1мольm(na2so4)=n*m=0,1*142=14,2г