Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 340 г 35% раствора гидроксида натрия с сульфатом меди.

m чист.(na)=92 * 0,75=69 г

2na+ + h2

v=69*22.4/46=33,6 л.

n( zn(oh)2)=19,8: 99=0,2 моль

m (zno)= 0,2 * 81=16,2 г

1) al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

2)2al(oh)3+3so3=  al2(so4)3  + 3h2o

а 3 не знаю

у(1,4 г)                             х г                                   2,2 г        

fe      +                                      s                 =      fes

56 г/моль                          32 г/моль                88 г/моль

проверим, не в избытке ли взято железо:

у = 56*2,2/88 = 1,4 г. железа - ровно взято требуемое количество.

найдем теперь необходимую массу серы:

х = 32*2,2/88 = 0,8 г. этот результат можно получить и  исходя из закона сохранения массы:

2,2 - 1,4 = 0,8 г.

ответ: 0,8 г.