11,2 г мрамора растворили в избытке соляной кислоты и получили 2, 24 л газа (н. у.). Рассчитай массовую долю примесей в израсходованном образце мрамора.

ω(примесей) = 0,107

Объяснение:

СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

n(CO₂) = V(CO₂) /Vm = 2,24л/ 22,4л/моль = 0,1 моль

n(СаСО₃) = n(CO₂) = 0,1 моль

m(СаСО₃) = n(СаСО₃) * M(СаСО₃)  = 0,1моль * 100г/моль = 10г

m(примесей) = m(мрамора) - m(СаСО₃) = 11,2г - 10г = 1,2г

ω(примесей) = m(примесей)/m(мрамора) = 1,2г/11,2г = 0,107

или 10,7%

содержание водорода w(h)=100-85.71=14.29%

молекулярная масса углеводорода м=35*2=70 г/моль

с: н=85,71/12: 14,29/1=1: 2

простейшая формула сн2   , формула вещества (сн2)х

12х+2х=70

14х=70

х=5

тогда формула с5н12 - пентен

для начала найдем кол-во вещества:

n=v/vm 

n=2,24/22,4=0,1моль.

зная количество вещества можем найти массу:

m=m*n

m= 44*0,1=4,4 грамма

число молекул:

n=nа*n

n=6*10^23*0,1= 6*10^22.

10 в степени так и пишется в ответе)