СИРИУС ХЕЛП Оксид азота(V) массой 5,4 г полностью разложился при температуре 60 ∘C и давлении 1 атм на два газа — NO2 и O2. Найдите отношение объёмов этих газов. В ответе приведите число с точностью до целых.

1) 5

2) 3 без учета перегруппировки

3) бутан

4) 9

5) 8

6)NaH2PO4

Na2HPO4

7) 3,4%

8) C4H9Cl

9)16,8

12) там бихромат аммония задан

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O.

(NH4)2Cr2O7 + 4 KOH = 2 K2CrO4 + 2 NH3 + 3 H2O

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O

ну вот. Что-то. А так много писанины если все.

Ур-е р-ии: N2O5 = 2NO2 + 0.5O2, из 5.4/108 = 0.05 моль N2O5 образовалось 0.05*2 = 0.1 моль NO2 и 0.05/2 = 0.025 моль O2, в сумме 0.1+0.025 = 0.125 моль;

V смеси NO2 и O2 при 60 C и 1 атм. (101.3 кПа) = (0.125*8.314*(273+60))/101.3 = 3.416 л;

объемные доли пропорциональны кол-м и составляют соотв. 0.1/0.125 = 0.8 для NO2 и 0.025/0.125 = 0.2 для O2;

отношение объемов 0.8 к 0.2 или 4 к 1;

ответ: 4.

ch4 + cl2 = ch3cl + hcl

2ch3cl + 2na = ch3-ch3 + 2nacl

ch3-ch3 + cl2 = c2h5cl + hcl

m(соли) = m(p-pa)*w(coли) = 20*0,1 = 2 г

m2(p-pa) = m(соли)/w2(соли) = 2/0,12 = 16,7 г

m(h2o) = m(p-pa) - m2(p-pa) = 20 - 16,7 = 3,3 г.