1 дм3 сточной воды, содержащей никель, выпарили досуха и после отделения мешающих примесей получили осадок никельдиметилглиоксимата. Промытый осадок растворили, добавили 10 см3 0,0100 М раствора комплексона ІІІ, на титрование избытка которого израсходовали 3,1 см3 0,0100 М раствора соли магния. Рассчитайте массовую концентрацию никеля(мг/дм3) в сточной воде

кор взяла во про по ваш дом по по

изортофосфата кальция фосфорную кислоту получают по реакции:

ca3(po4)2 + 3h2so4 = 2h3po4 + 3caso4

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 31*10^6/310 = 0,1*10^6 моль

по уравнению ыидно, что количество ортофосфорной кислоты в два раза больше чем количество ортофосфата кальция n(h3po4) = 2*n(ca3(po4)2) = 2*0,1*10^6 = 0,2*10^6 моль.

m(h3po4) = m(h3po4)*n(h3po4) = 98*0,2*10^6 = 19,6*10^6 г = 19,6 т.

28г

cao

40+16=56

56  -  100

40  -    х        х= 40*100/56=71,4%

28    - 100

х  -    71,4       х = 28*71,4/100= 20г

х              у                  88г

с    +  о2    =   со2

12        2*16          12+ 2*16

х= 12*88/44=24 г угля

у =32*88/44=64 г кислорода