Рассчитайте массу выпавшего в осадок сульфата натрия из 200 г насыщенного раствора при охлаждении от 70 до 30 градусов (растворимость при 70 градусах - 44,1 г на 100 г воды, растворимость при 30 градусах- 30,4г на 100г воды).

2k(+)+co(2-)3+2h(+)+so(-2)4=2k(+)+so4+co2(стр.вверх) + h2o

co(2-)3+2h(+)=co2(стр.вверх) +h2o 

изходя из формулы w= m вещества/ m раствора

находим массу соли : m раствора*w = 150*0,15=22,5 г

2ca + o2 =2 cao (кальций и оксид кальция)

cao + h2o = ca(oh)2 (оксид и гидроксид кальция)

ca (oh)2 + na2co3 = caco3 + 2naoh (гидроксид кальция и карбонат кальция) 

caco3 + 2naoh = ca (hco3)2 + na2co3 (карбонат и гидрокарбонат кальция) 

ca (hco3)2 =   ca + co2 + h2o (гидрокарбонат кальция и оксид углерода 4)

в радикале метана на один атом водорода меньше, чем в молекуле.