Определите массу оксида серы(4),полученного при сжигании 64 г серы в токе кислорода.

Мб неправильно s + o2 = so2  видно что когда в реакцию входит 1 моль сера получается 1 моль оксид серы (а 1 моль любой газ в нормальном условие занимает 22,4 литр обьем)  значит если из 1 моль (32 грам) 22,4 л оксид серы  тогда из х грам 5,6 литр  отсюда находим х = 5,6 * 32 /22,4 = 8 г.

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h₂

m (al) = 2 · 27 = 54г/моль

m (h) = 1·2·3 =  6 г/моль

 

4,5 г                             хг

2al   +   6hcl = 2alcl3 + 3h₂

54 г/моль                     6 г/моль

 

х = 4,5 · 6 ÷ 54 = 0,5г

ответ: м (н₂) = 0,5г

решается по формуле:  

w(вещества)=mвещества: mраствора(воды)и умножить на 100%

подставляем известное:

20%=х: 2000 грам

выводим из этой формулы х

х=(2000 г * 20%): 100%

х=400г(масса соли