Определите массу оксида серы(4),полученного при сжигании 64 г серы в токе кислорода.

Мб неправильно s + o2 = so2  видно что когда в реакцию входит 1 моль сера получается 1 моль оксид серы (а 1 моль любой газ в нормальном условие занимает 22,4 литр обьем)  значит если из 1 моль (32 грам) 22,4 л оксид серы  тогда из х грам 5,6 литр  отсюда находим х = 5,6 * 32 /22,4 = 8 г.

находим массу соли в исходном растворе   m(соли)=w(соли)*m(раствора)=30грамм

находим массу соли во втором растворе   m(соли)=30+20=50 грамм

находим массу всего расвора, после добавления соли и воды   m(раствора)=300+50+20=370грамм

находим массовую долю соли в новом растворе  w(соли)=m(соли)/m(раствора)=30 /370=8.1081%

 

ответ: w(соли)=8.1081%

mg+4hno3(конц)=mg(no3)2+2h2o+2no2

 

cu+2h2so4 (конц)=cuso4+2h2o+so2

 

5zn+12hno3 (разб)=5zn(no3)2+6h2o+n2