Електронну орбіталь, яка заповнюється електронами в останню чергу

Атомні орбіталі можна отримати розв'язанням стаціонарного рівняння Шредінгера. Однією з небагатьох систем, для якої це розв'язання вдається зробити в аналітичному вигляді, є атом гідрогену та подібні до нього одноелектронні йони з більшим зарядом ядра. Ці атомні орбітали називають водневоподібними.

fe + 2hcl = fecl2 + h2

fecl2 + 2koh = fe(oh)2 + 2kcl

2fe(oh)2 + h2o2 = 2fe(oh)3

fe(oh)3 + 3hcl = fecl3 + 3h2o

2fe + 3cl2 = 2fecl3

fecl3 + 3koh = fe(oh)3 + 3kcl

2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o    (t)

fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

h2s + cucl = cus(осадок) +2hcl

m(s)= (32/34) *1,02=0.96г

m(cu) =(63,5/99) *  5,4=3.46г

m(cus)=3.46+0.96=4.42г