Для эстафеты олимпийского огня зимних олимпийских игр в Сочи в 2014 году использовали факел с емкостью, заполненной пропан-бутановой смесью (соотношение газов 80:20 объем. % общей массой массой 60 г. Вычислите количество тепла, выделяющееся в окружающую среду при горении одного такого факела.

3c2h2 = c6h6

количество ацетилена v=v/vm=90/22.4=4.017 моль

с учетом выхода количество бензола 4,017*0,9=3,616 моль

тогда масса бензола m=v*m=3.616*78=282.048 г

1) электролиз:

2nabr  =  2na  +  br2.

2) это гальванический элемент даниэля:

две разделенные перегородкой емкости. в одной цинковый электрод, погруженный в раствор сульфата цинка, в другой - медный электрод, погруженный в раствор сульфата меди. при замыкании цепи образуется эл. ток вызванный эдс, равной примерно разности стандартных электродных потенциалов меди и цинка. (при условии примерно равной концентрации растворов сульфатов меди и цинка).

е = е(cu) - e(zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,1 в.

формула окислительно-восстановительной реакции:

3) уравнения гидролиза ch3cook:

в молекулярной форме:

ch3cook  +  h2o  =  ch3cooh  +  koh.

в полной йонной форме:

в сокращенной ионной форме:

слабая кислота и сильное основание щелочную реакцию с ph> 7.

4) по определению молярности раствора:

0,2 = m/(m*v), где m - искомая масса соли, m = m(nano3) = 85 г/моль,

v = 400 мл = 0,4 л.

m = 0,2*0,4*85 = 6,8 г

ответ: 6,8 г.

5)  4h2o2 + 4kmno4  =  4mno2  +  4koh  +  5o2  +  2h20

перманганат(mno4^(-1)) выступает в роли окислителя, а конкретно - марганец. он принимает 3 электрона и степень окисления становится (+4)

mn(+7)  +  3e  = mn(+4)

еще в роли окислителя выступают два иона он в перекиси водорода:

2он(0) + 2е = 2он(-1)

кислород восстановитель

2о(-2) - 4е = о2(0)

теперь выставляем коэффициенты по диагонали, делая электронный .  перед свободным кислородом ставим коэффициент (3+2) = 5, а перед перекисью и марганцовкой ставим по 4. остальные коэффициенты получаются автоматически. 

  1a    h       h         h         h       h       h       h       h         h         h

      |         |         |         |       |       |         |       |         |         |

h - c- h - c - h - c - h - c- h- c- h- c- h- c- h - c - h - c - h- c - h      |         |         |         |       |       |       |         |         |         |

      h         h         h         h       h       h       h         h       h         h

  1б        c2h5

                |

h3c-h2c-c-ch2-ch2-ch3

                |

              c2h5

1в c10h22

2a ундекан с11н24

    h3c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

  додекан c12h26

  h3c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3    

2б этан с2h6 

  h3c-ch3

пропан c3h8

  h3c-ch2-ch3

3       h3c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3  

                  |

                ch2   2-метилоктан

          ch2

          |

  h3c-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3  

          |

          ch2   2,2-диметилнонан

4.2с10h22+31o2=20co2+22h2o     75

5.n(c10h22)=240/142=1.69моль

n(o2)=1.69*31/2=26.2моль

v(o2)=26.2*22.4=586.9 дм3 

h3po4=h+   +h2po4-

h2po 4 - = h+   +hpo4   2 -

hpo4 2-= h+   +po4 3-