при оброботкем 5.30 г смеси хлорида натрия и карбоната натрия избытком соляной кислоты выделилось 784 мл газа(н. у). Рассчитайте массовые доли компонентов в смеси

M(k2co3)=300*0.05=15г m(h2so4)=300*0.05=15 г n(k2co3)=15/138=0.11 моль (м=138 г/моль) n(h2so4)=15/98=0.15 моль (м=98 г/моль) k2co3+h2so4=k2so4+h2o+co2 соотношение хим.количества карбоната калия и серной кислоты по уравнению реакции 1: 1,но поп условию 0,11: 0,15. следовательно карбонат калия в недостатке, рассчитываем по нему х=n(co2)= 0.11*1=0.11 моль v(co2)=0.11*22.4=2.464 дм3=2,5дм3

в промышленных условиях - из воздуха;

-также можно получить нагреванием перманганата калия

2kmno₄ ⇒ k₂mno₄+mno₂+o₂  i^(стрелочка вверх)

-каталитическое разложение пероксида водорода

2h₂o₂ ⇒ 2h₂o+o₂  i^

-каталитическим разложением бертолетовой соли

2kclo₃ ⇒ 2kcl+3o₂  i^

-так же методом электролиза водных растворов щелочей

cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl

cu+2cl+2na+2oh=cu(oh)2+2na+cl

cu+2oh=cu(oh)2

cu(oh)2=cuo+h2o

cuo+h2so4=cuso4+h2o

cuo+2h+so4=cu+so4+h2o

cuo+2h=cu+h2o

заряды ионов только проставь 

fes+2hcl=fecl2+h2s  определяем    %  чистого в-ва  fes (100% - 10%=90% или 0,9 (w-массовая доля))

  масса сульфида железа(ii) без примесей равен:

2кг. * 0,9 = 1,8кг.  находим количество  n( fes)= m/mr :   1,80/88=0,020кмоль. n(h2s)=0,020кмоль.

  количества сульфида железа(ii) и сероводорода по уравнению равны, по 1 молю. находим объем v(h2s)

  v(h2s)= n*mr  = 0,020 * 22,4= 0,448м3.