Рассчитайте число катионов в водном растворе содержащем фосфат натрия массой 12,8 грамм ?

Відповідь:

Na3PO4=3Na⁺+PO4³⁻

M(Na3PO4)=164

n(Na3PO4)=12,8/164=0,09

Одна молекула Na3PO4 содержит 3 катиона, а в 0,09моль  Na3PO4 будет

0,09*3*6,02*10²³ =1,625*10²³ катионов

Пояснення:

по определению:

k = 50/200 = 0,25

ответ: 0,25

  х г                     115 г

c2h4 + h2o = c2h5oh 

  28 г                   46 г

1) находим теоретический выход спирта:

если   практический выход спирта, т.е. 92 г - 80%,то

                                        теоретический(у) - 100%,откуда

у=92*100/80=115 г

2) подставив теоретический выход в уравнение получим:

  при взаимодествии 28 г этилена получится 46 г спирта,а

  при -- // --             х г,откуда

  х=28*115/46=70 г