10. Определите молярную массу эквивалента металла и галогена, если о, 100 металла образуют 0,167 г оксида или 0,397 г галогенида.
Вычислите нормальную концентрацию 0,15 м K2S если в результате реакции выделяется сера.

2fe(oh)3=fe2o3+3h2o

уравнение реакции

na2co3 +2hcl =2nacl = h2o + co2

количество соды 53/126=0,5 моль

количество co2 по уравнению 0,5 моль

объем v=v(m)*v=22,4*0,5=11,2 л

для определения относительной молекулярной и молярной массы вещества надо сложить атомы всех атомов в этой молекуле: смотреть в таблице менделеева;

молекулярная масса 5o2=5*(16*2)=160  атомных едениц массы, а молярная масса равна 160 г/моль;

молекулярная масса 10hno3=10*(1+14+3*16)=630  атомных едениц массы,а молярная масса равна 630г/моль.   



n(h2so4)=24.5/98=0.25 моль

n(naoh)=0.5 моль

m(naoh)=0.5*40=20 г