1. Выбрать реагент для определения аниона в Na2CO3: AgNO3
K2SO4
HCI
BACI2
2. Записать молекулярной уравнение этой реакции
3. Записать ионое уравнение это реакции(полное и краткое)

медь с раствором гидроксида натрия не взаимодействует, алюминий реагирует по следующему уравнению

2al + 2naoh + 6h2o = 2na(al(oh)4) + 3h2

массу алюминия обозначим через х, тогда количество вещества al n(al)=x/27

по уравнению реакции n(h2)=(3/2)(x/27)=x/18

по условию v=2.24 л, v=n*vm, т.е.

(x/18)*22.4=2.24

x/18=0.1

x=1.8

масс меди m(cu)=5-1.8=3.2 гр

массовая доля в смеси w%(cu)=(m(cu)/m(см))*100=(3,2/5)*100=64 %

2co+o2=2co2

n(co)=2/22.4=0.08 моль

n(o2)=2/22.4=0.08 моль

в уравнении реакции над co пишим 0.8 под 2,над о2-0.4 под о2-1  над со2-0.8 под   со2-2

дальше находим объем со2

v(co2)=22.4*0.08=2л

ответ: 2л

2k2cro4+bano32=bacro4(осадок)+2kno3

2ch3cook + h2so4 =  k2so4+2ch3cooh

hgno32+h2s=hgs(осадок)+2hno3

nahco3+naoh=na2co3+h2o

2naoh + zn(oh)2 = na2[zn(oh)4]

простые: медь, серебро,бром,аргон,озон.

сложные: серная кислота, негашенная известь, извесняк, уксусная кислота.

массавые доли в извесняке w(ca)= 40/100=40%

w(c)12/100=12%

w(o) 16*3/100=48%