рассчитайте массу карбоната кальция содержащего 10 % примесей, необходимую для получения 2 кг оксида кальция. Какой объем (н. у.) углекислого газа при этом выделился? ​

CaCO3 → CaO + CO2↑

n(CaO) = 2000/56 ≈ 35,71 моль

Согласно уравнению реакции n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2) = 35,71 моль

m(CaCO3 с 10 % примесей) = 35,71*100*1,1 ≈ 3928 кг

V(CO2 при н. у.) = 35,71*22,4 ≈ 800 л

hno3 + koh = kno3 + h2o

масса кислоты 200*0,0315=6,3 г

количество кислоты v=m/m=6.3/63=0.1 моль

масса щелочи 400*0,021=8,4 г

количество щелочи v=m/m=8.4/56=0.15 моль - в избытке

расчет ведем по количеству кислоты

количество соли по уравнению реакции 0,1 моль

масса m=v*m=0.1*101=10.1 г