Смесь KMnO4 и Na2CO3 растворили в избытке соляной кислоты. После завершения всех реакций масса раствора не изменилась. Определите соотношение количеств веществ и их массовые доли в исходной смеси солей.​

Р-р HCl должен быть конц., т.к. только в этом случае будет выполняться условие о неизменности массы р-ра - в случае с разб. р-ом HCl масса р-ра, независимо от соотношения KMnO4 и Na2CO3, будет увеличиваться;

1) Na2CO3 (M = 106 г/моль) + 2HCl = 2NaCl + CO2 (M = 44 г/моль) + H2O - в расчете на 1 моль Na2CO3, масса р-ра увеличится на 106-44 = 62 г;

2) 2KMnO4 (M = 158 г/моль) + 16HCl (конц.) = 5Cl2 (M = 71 г/моль) + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O - в расчете на 1 моль KMnO4, масса р-ра уменьшится на 177.5-158 = 19.5 г;

т.о. компенсация увеличения массы р-ра по р-ии 1) будет обеспечена внесением 62/19.5 = 3.18 моль KMnO4 на 1 моль Na2CO3;

массовые доли KMnO4 и Na2CO3 составляют соотв. 158*3.18/(158*3.18+106) = 0.8258 (82.58%) и 106/(158*3.18+106) = 0.1742 (17.42%).

s + fe = fes  (600 градусов цельсия)

4fes + 7o2 = 2fe2o3 + 4so2

so2 + 2h2s = 3s + 2h2o

3s + 2al = al2s3 (t)

al2s3 +6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s

2h2s  + o2 = 2s + 2h2o

h2o + so2 = h2so3

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

(ню) (o2) = 22 / 22.4 = 1 моль

v(ch4) = 0,5 * 22.4 = 11,2 л