Вычислите массовую долю карбоната кальция, содержащего ся в известняке, если известно, что при обжиге 220 кг известняка было получено 112 кг негашёной извести ​

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г

сначала распишем раствор карбоната натрия:

масса всего раствора - 47*1,08 = 50,76 г.

масса карбоната: 50,76*0,25 = 12,69 г.

масса воды: 50,76 - 12,69 = 38,07 г.

теперь можно перейти к уравнению реакции:

      х г                                                    у г                                                                                    z г                        р г

cacl2*6h2o      +        na2co3    =    caco3(осадок) + 2nacl    +  6h2o

111+108=219 г/моль   106 г/моль                                           117 г/моль        108 г/моль

у = 106х/219 = 0,48х

z = 117х/219 = 0,53х,

р = 108х/219 = 0,49х.

итак 0,48х грамм карбоната натрия вступило в реакцию. осталось в растворе: 12,69 - 0,48х грамм.

воды в растворе стало: 38,07 + 0,49х грамм.

еще в растворе появился хлорид натрия: 0,53х грамм. карбоната в новом растворе должно быть 10%. составляем уравнение:

12,69 - 0,48х = 0,1(12,69 - 0,48х + 0,49х + 38,07 + 0,53х)

126,9 - 4,8х = 50,76 + 0,52х

5,32х = 76,14

х = 14,31 г.

ответ: необходимо добавить 14,31 г кристаллогидрата.

63.

fe + cl = fecl3

fe + h2o = feoh3+ h2

fe + h2so4 = fe2(so4)3 + h2 

m=m*n

m(h2so4)=1*2+32+16*4=98г/моль

отсюда   m=98*3=294г