Нитрат калия часто используют как окислитель в реакциях с твердыми веществами, протекающими при сплавлении. Например: KNO3+MnO2+K2CO3−→t∘KNO2+K2MnO4+CO2< br /> Рассчитайте какое количество вещества нитрата калия потребуется для окисления 80 г оксида марганца(IV), если нитрата калия требуется в 1,5

раза больше по сравнению с теоретическим значением?

ответ приведите в молях с точностью до сотых.

6hcl+2al=2alcl3+3h2

m(вещества)=w*m(раствора)=200*0,098=19.6г

n(h2)=19,6/98=0.2 моль

v(h2)=vm*n=22.4*0.2=4.48дм3

h2 + s=h2s

n(h2)=44,8/22.4=2 моль

n(h2s)=2 моль

v(h2s)=2*22.4=44,8л

w(kno3) = 100% - 20% = 80%

m(kno3) = w(kno3)*w = 80*0,8 = 64 г

w(k в нитрате) = m(k)/m(kno3) = 39/263 = 0,15

w(k в смеси солей) = m(k)/m(смеси солей)

m(k) = m(kno3)*w(k в нитрате) = 64*0,15 = 9,6 г

w(k в смеси солей) = 9,6/80 = 0,12.

n(nh3) = v(nh3)/vm = 67,2/22,4 = 3 моль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 3*17 = 51 г.