Можно с объяснением. Через подкисленный серной кислотой раствор дихромата калия пропустили 33,6 л (н. у.) сернистого газа. При этом только половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась. Рассчитайте массовую долю дихромата калия в исходном растворе, если масса раствора была равна 1200 г.

cnh₂n₋₂ ; 2ch4 ⇒ c2h2 + 3h2 ; c2h2 +c2h2 ⇒ hc≡c-ch=ch2 (катализатор реакции cu2cl2) ; hc≡c-ch=ch2 + hcl ⇒ ch2=ccl-ch=ch2

(+19)f 2881

(+28)ni 28882

m(h3po4) = 3+31+64=108

m(h2o) = 2+16=18

5 молекул h3po4 = 108*5=540

10 молекул h20 = 18 * 10=180 =>

540/180 = 3

ответ : в три раза 

h2so4+na2co3=na2so4 + h2o+ co2;

0,35/1=x/1; x=0,35моль

n(co2)=0,35;

v=0,35*22,4=7,84дм3.