Составьте уравнение обжига одного из природных сульфидов мышьяка — As4S4, если один из продуктов — оксид мышьяка(III). В ответе приведите сумму всех коэффициентов (коэффициенты должны быть минимальными натуральными числами). ​

As4S4 +7O2 = 2 As2O3 + 4SO2

1+7+2+4=14

ответ 14

c2h4+ 3o2 = 2co2 + 2h2o

количество оксида углерода 4*2=8 моль по уравнению реакции

практически: 8*0,8=6,4 моль

объем 6,4*22,4 = 143,36 л

медный купорос представляет собой пентагидрат сульфата меди cuso4*5h2o.

найдем массовую долю сульфата меди в купоросе.

w(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4*5h2o) = 160/250 = 0,64

m(cuso4*5h2o) = m(cuso4) + 5*m(h2o) = 160+5*18 = 250.

m(cuso4) = m(cuso4*5h2o)*w(cuso4) = 500*0,64 = 320 г.

из 500 г медного купороса можно получить 320 г сульфата меди.