К раствору, содержащему 24,4 г карбоната натрия прибавили избыток уксусной кислоты. Определите объем (н. у) выделившегося газа.

Объяснение:

Дано:

m(Na2CO3) = 24,4 г.

Найти:

V(CO2) - ?

2CH3-COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2O

n(Na2CO3) = n / M = 24,4 / 106 = 0,2 моль

M(Na2CO3) = 106 г/моль

n(Na2CO3) : n(CO2) = 1 : 1 ; n(CO2) = 0,2 моль

V(CO2) = n * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

ответ:    4,48 л.

сuso4 + fe = feso4 + cu

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 12/56 = 0,21 моль

n(cuso4) = m(cuso4)/m(cuso4) = 16/160 = 0,1 моль.

по реакции видно, что сульфат меди и железо реагируют в соотношении 1: 1.

значит сульфат меди имеем в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

n(cu) = n(cuso4) = 0,1 моль.

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 0,1*64 = 6,4 г.

zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2 + 2h2o

m(p-pa naoh) = v(p-pa)*p = 164*1,22 = 200 г

m(naoh) = w(naoh)*m(p-panaoh) = 0,2*200 = 40 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 40/40 = 1 моль

по уравнению n(na2zno2) = n(naoh)/2 = 0,5 моль

m(na2zno2) = n(na2zno2)*m(na2zno2) = 0,5*143 = 71,5 г.