Соединение элемента 3 периода периодической системы содержит 44,10 % хлора по массе. После растворения 10 г его в 100 мл воды образовался раствор с массовой долей хлорида элемента, равной 5,03 %. При добавлении к полученному раствору избытка раствора соды выпал белый осадок, который высушили и прокалили до постоянной массы. В результате получили твердое вещество, содержащее 52,94 % элемента. Установите формулу исходного соединения. Каков состав осадка, полученного в данном эксперименте? Напишите уравнения всех протекающих химических реакций.

надо капнуть на хлеб капельку йода. если есть крахмал, будет синее пятно. так же можно доказать, что в картофеле есть крахмал

2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o

s(2-) - 6e = s(+4)  |4|2

o2(0) + 4e = 2o(2-)|6|3

фосфин - это рн3.

сa3p2 + 6h2o = 2ph3 + 3ca(oh)2

находим количество са3р2:

n(ca3p2) = m(ca3p2)/m(ca3p2) = 9,1/182 = 0,05 моль.

по уравнению n(ca(oh)2) = 3*n(ca3p2) = 3*0,05 = 0,15 моль.

m(ca(oh)2) = n(ca(oh)2)*m(ca(oh)2) = 0,15*74 = 11,1 г.

по уравнению n(ph3) = 2*n(ph3) = 2*0,05 = 0,1 моль

v(ph3) = vm*n(ph3) = 22,4*0,1 = 2,24 л.

x - молекулярная масса,

d(o2) = x/mr(o2) = 1,375

x/32 = 1,375; x = 44

т.к. молярная масса и молекулярная масса элемента одно и то же число, молярная масса  вещества- 44.