При сжигании 4,5 г органического вещества, не содержащего кислорода, образовалось 1,12 л (н. у.) азота. Известно, что водный раствор этого вещества окрашивает лакмус в синий цвет, а при взаимодействии 1 моля вещества с азотистой кислотой выделяется 22,4 л (н. у.) азота. Установите молекулярную формулу органического вещества, в ответе запишите его молярную массу. В ответ запишите только число.

1)bao + h2o = ba(oh)2 с выделением теплоты

2)n2o5 + h2o = 2hno3   реакция обратимая

fe + 2hcl = fecl2 + h2

кислота разбавленная, h2 - газ.

реакция протекает при высокой температуре

naoh +hcl = nacl +h2o

m(naoh) = 100 * 0,1= 10г

n(naoh) =10/40=0.25 моль - недостаток

n(hcl)=100/36,5=2.7 моль - избыток

m(nacl)=0.25*0,7*58,5=10.2г

fes+2hcl=fecl2+h2s  определяем    %  чистого в-ва  fes (100% - 10%=90% или 0,9 (w-массовая доля))

  масса сульфида железа(ii) без примесей равен:

2кг. * 0,9 = 1,8кг.  находим количество  n( fes)= m/mr :   1,80/88=0,020кмоль. n(h2s)=0,020кмоль.

  количества сульфида железа(ii) и сероводорода по уравнению равны, по 1 молю. находим объем v(h2s)

  v(h2s)= n*mr  = 0,020 * 22,4= 0,448м3.