Через 400г. 36% раствора нитрата железа 2 пропустили электрический ток до момента когда объём газа, выделившегося на катоде, не стал в 2 раза меньше объёма газа, выделившегося на аноде. В полученном растворе массовая доля нитрата железа 2=10,19% К раствору прилили раствор карбоната аммония (дана была масса раствора, массовая доля карбоната аммония. Числа не помню, но количество вещества получалось О,5 моль). Определите массовую долю нитрата железа 2 в итоговом растворе.

используем для решения уравнение клапейрона-менделеева: p*v=m/m*r*t

чтобы определить газ достаточно найти молярную массу:

m=(m*r*t)/(p*v), r=8.31дж/кг*моль-универсальная газовая постоянная m=(4.6*8.31*280)/(2000000*0.33)=0.016=16*10^-3 (кг/моль) м(сн4)=12+4*1=16

ответ: метан

2-метилпентанол-3                                                                                                                                

ca+2hcl-> cacl2+h2

cacl2+h2co3-> caco3+2hcl

caco3+h2co3-ca(hco3)2