рассчитайте массу гидроксида кальция израсходованного для нейтрализации соляной кислоты если в результате реакции образовался хлорид кальция массой 9.102г с практическим выходом равным 82% SOS​

feo+2hcl=fecl2+h2o

fecl2+2koh=fe(oh)2-осадок+kcl

            t

fe(oh)2=feo+h2o

остальное незнаю

n(cl2)=142: 71=2моль

n(cl2)=2*2*6.02*10^23атомов=24*10^23атомов

n(p)=24*10^23: 6.02*10^23=4моль

m(p)=31*4=124г 

с4h6+5,5o2--> 4co2+3h20 вроде так.

si+o2+> na2sio3+co2