какое число атомов содержится в образце меди объёмом 24,6мм^3 если её плотность составляет 8,96кг/дм^3​

s + fe = fes

fes + 2hcl = fecl2 + h2s

n(s) = m(s)/m(s) = 8/32 = 0,25 моль

n(fe) = 10,5/56 = 0,19 моль

по первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1: 1, на деле имеем 0,19: 0,25 = 1: 1,3  железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. по первому уравнению видно, что n(fes) = n(fe) = 0,19 моль

по второму уравнению видно, что n(fes) = n(h2s) = 0,19 моль

v(h2s) = n(h2s)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2s) = 0,19*22,4 = 4,3 л.

1. находим массу хлорида натрия в растворе:

200*0,0585=11,7г

2. находим количество вещества хлорида натрия в данной массе:

молекулярная масса хлорида натрия 58,5 г/моль. количество вещества: 11,7 г/58,5 г/моль=0,2 моль.

3. так как молекула хлорида натрия состоит из одного иона натрия, то и количество ионов натрия будет также сосавлять 0,2 моль

n2 + 3h2 = 2nh3

по уравнению реакции азот в водородом реагируют в соотношении 1: 3

на деле имеем то же соотношение, значит оба реагента взяты в стехиометрических количествах и разницы по чем считать нет.

n(nh3) = 2*n(n2) = 2*1 = 2 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm  ( vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(nh3) = 2*22,4 = 44,8 л.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 130/65 = 2 моль

m(hcl) = m(p-pahcl)*w(hcl) = 200*0,27 = 54 г

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 54/36,5 = 1,5 моль

по уравнению n(zn): n(hcl) = 1: 2. на деле имеем n(zn): n(hcl) = 2: 1,5. кислота в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем.

n(h2) = n(hcl)*2 = 1,5*2 = 3 моль.

v(h2) = n(h2)*vm = 3*22,4 = 67,2 л.