Вычислите массу смеси газов состоящую из водорода объемом 11,2 л, и азота объемом 8 л, взятых при нормальных условиях

          0,3     х 3h2+n2=2nh3           1       2 n=v/vm vm=22.4  n(h2)=11.2/22.4=0.5моль n(n2)=8/22.4=0.3моль из уравнения реакции получаем соотношение .3   из соотношения x=0.3*2 /1=0.6   n(nh30)=0.6моль v=n*vm v(nh3)=0.6*22/4=13.44л

meco3=meo+co2

1,48: (х+60)=1,04: (х+16)

0,44х=38,72 

х=

n(srco3)=1,48: (88+60)=0,01моль

n(co2)=0,01моль

n(co2)=0,01*6,02*10 в минус 23 степени=6,02*10 в минус 25 степени 

м(в-ва)= 4,9*29г/моль=142,1 г/моль

массовая доля н = 100%-84,51%=15,49%

х: у= 84,51/12 : 15,49/1

х: у= 7 : 15,49

х: у= 1 : 2

сн2 - простейшая формула

м(сн2)=14г/моль

с10н20

м(с10н20)=140г/моль

с10н22 - истинная формула

ответ: с10н22