Сколько грамм na2o образовалось, если na окислилось 46 грамм?

4na + o2 = 2na2o 1. находим количество натрия, зная его массу и молярную массу: n(na) = m / m = 46 / 23 = 2 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(na) / n(na2o) = 4 / 2, значит n(na2o) = n(na) / 2 = 2 / 2 = 1 моль 3. зная количество оксида натрия и его молярную массу, находим его массу: m(na2o) = n x m = 1 x 62 = 62 г 

как бы 3 этапа решения:

1) составляем уравнение реакции

2) рассчитываем массу нитробензола

3) рассчитываемь массовую долю выхода продукта реакции

в действии:

1.уравнение с6н6+нno3(конц)=с6н5-no2+н2о2.мол-ая м.   с6н6=78мол-я м с6h5no2=123    78 г с6н6 - 123 г с6h5no2117 г с6н6 - xx=117*123/78=184,5и выход=180/184,5= 0,в проценатх 0,98%

 

советую пересчитать, х) вроде так по цепочке решения. а то что после знака "ровно", могла и ошибиться.

х : у = 83.3/12   16.7

            6.94     16.7     |    : 6.94 

                1         2.4     | *5

                5         12     |

c5h12 - пентан

c5h12+br2 =  c5h11br +hbr