Сколько грамм na2o образовалось, если na окислилось 46 грамм?

4na + o2 = 2na2o 1. находим количество натрия, зная его массу и молярную массу: n(na) = m / m = 46 / 23 = 2 моль 2. из уравнения реакции видно, что n(na) / n(na2o) = 4 / 2, значит n(na2o) = n(na) / 2 = 2 / 2 = 1 моль 3. зная количество оксида натрия и его молярную массу, находим его массу: m(na2o) = n x m = 1 x 62 = 62 г 

2. ca(no3)2+ na oh= cа(oh)2+2nano3? тогда:

ca(заряд 2+)+ 2no3(зар -)+ 2na(+) +=  cа(oh)2 (стрелка вниз т.к не растворим) +  2na(+) + теперь сокращаем 2na и 2no3, остается:

  ca(2+) + =   cа(oh)2 стрелка вниз

(nh4)2so4+2naoh=na2so4+2nh3+2h2o

nh3+hno3=nh4no3

m(nh4)2so4=132

n=33: 132=0.25моль

1моль (nh4)2so4-2мольnh3

0.25-x

x=0.5 моль nh3

m(hno3)=63

n=33: 63=0.5мольhno3

1мольnh3-1мольnh4no3

0.5-0.5

n(nh4no3)=0.5моль ответ