Какой объем воздуха нужен для сжигания 1 м кубического природного газа содержащего 95% сн4, 3% с2н6, 1% н

В1м кубическом будет 950 дм сн4 30 с2н6 10н2 тогда можно найти их моли и по уравнениям найти обьем кислорода, затем воздуха. для начала ур-я: ch4+2o2 = co2+ h2o 2c2h6 + 7o2 = 4co2 + 6h2o 2h2 + o2 = 2h2o моли сн4: 950/22.4= 42.4 моли с2н6: 1.339 моли водорода 10/22.4 = 0.466 потом по коофицентам реакций найдем моли кислорода. они будут равны 89.323моль через них найдем обьем кислорода v(o2)= 89.323 * 22.4 = 2000 дм3 кислорода (красивенько вышло : 3) потом-обьем воздуха ( обьемная доля ( o2) в воздухе 21%) обьем воздуха будет равен 2000/ 0.21 = 9527 дм3  

объем 1моля экв.кислорода=22.4: 4=5.6л; объем кислорода=0.1х22.4=2.24л

 

 

2fe + 3cl2 = 2fecl3

по уравнению n(fecl3) = n(fe) = 0,2 моль

m(fecl3) = n(fecl3)*m(fecl3) = 0,2*162,5 = 32,5 г.