:1. найти массу пирита, который потребуется для получения 1 кг 98% серной кислоты, если выход продуктов на каждой стадии составляет 90% 2. найти массы 10% и 50% растворов серной кислоты, которые нужно смешать, чтобы получить 1 кг 40% раствора этой кислоты 3. при смешивании медного купороса с 5% раствором сульфата меди 2 получили 20% раствор сульфата меди 2 массой 200 г. найдите массы, используемых купороса и 5% раствора соли

1) 4fes2+11o2=2fe2o3+8so2 2)8so2  +  4o2  =  8so3 3)8so3  +  8h2o  =  8h2so4 суммарное уравнение реакции:   4fes2 + 15o2  +  8h2o = 2fe2o3 + 8h2so4 по условию: n(h2so4)=1000*0.98г :   98г/моль = 10 моль по уравнению: n(h2so4) = n(so3) = 10 моль по уравнению: n(h2so4): n(fes2) = 2: 1 n(fes2) = 5 моль выход составляет 90% на каждой стадии, значит изначально потребовалось: 5 :   (0,9*0,9) = 6,17  моль пирита m(fes2) = 6.17моль*120г/моль = 740 г (примерно)

cao+2hno3=ca(no3)2+h2o

feo+2hno3=fe(no3)2+h2o

1) составляем уравнение реакции горения 30л х л сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о 22,4л 44,8 л 2) решим пропорцию 30 л х л 22,4 л ,8 л х= 30*44,8/22,4 = 60л ответ: v(о2)=60л