Дано: m(fes+cus) = 26,8 гv(so2) = 6,72 лрешение: составим уравнения реакций, протекающих при обжиге: х моль х моль4fes + 7o2 = 2fe2o3 + 4so2,у моль у моль2cus + 3o2 = 2cuo + 2so2.найти: ω(fes) = ? ω(cus) = ? пусть в состав образца входит х моль сульфида железа и у моль сульфида меди.определив молярные массы сульфидов, выразим их массы в составе образца: м(fes) = 88 г/моль; m(fes) = 88х г. м(cus) = 96 г/моль; m(cus) = 96у г.из условия нам известно, что масса смеси равна 26,8 г, составим первое уравнение системы: 88х + 96у = 26,8при обжиге сульфида железа выделилось х моль so2 (см. уравнение 1), а при обжиге сульфида меди выделилось умоль so2 (см. уравнение 2). таким образом, при обжиге образца образовалось (х + у) моль оксида серы (iv).найдем количество вещества выделившегося газа: n(so2) = 6,72 л : 22,4 л/моль= = 0,3 моль; составим второе уравнение системы: х + у = 0,3решая получившуюся систему уравнений: 88х + 96у = 26,8х + у = 0,3, найдем: х = 0,25; у = 0,05. массы сульфидов в составе образца: m(fes) = 88х = 88 · 0,25 = 22 г; m(cus) = 96у = 96 · 0,05 = 4,8 г; массовые доли сульфидов: ω(fes) = 22 / 26,8 = 0,821 или 82,1%; ω(cus) = 4,8 / 26,8 = 0,179 или 17,9%.ответ: ω%(fes) = 82,1%; ω%(cus) = 17,9%.
Спасибо
Популярные вопросы